4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率
B．空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)日有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮
C．金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
D．糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來源

分析 A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，過程能不能發(fā)生還與條件有關(guān)；
B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)；
C．金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中得到金屬離子的電子被還原；
D．糖類和油脂可被人體消化，并釋放大量的熱．

解答 解：A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，過程能不能發(fā)生還與條件有關(guān)，如碳在空氣中的燃燒屬于自發(fā)過程，但是常溫下不能發(fā)生，需要加熱或點(diǎn)燃，故A正確；
B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)，故B正確；
C．金屬礦物中，金屬為化合態(tài)，金屬離子得到電子被還原可得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．糖類和油脂可被人體消化、吸收，是人體所需能量的重要來源，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結(jié)合質(zhì)子的能力比C6H5O-弱
B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
C向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+
D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為 CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物WY3中只含有離子鍵
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的低
C．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物所具有總能量、生成物所具有的總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一．
（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為4.6g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．推廣使用風(fēng)力發(fā)電B．提倡汽車燃油改燃?xì)?/td>
C．推廣使用公共自行車D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請用兩個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)（HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋Na2CO3溶于水時(shí)，水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃燒D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案