17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．NH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．銨根離子、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化鐵沉淀；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成不相符；
D．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．NH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子、氫離子和氯離子，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進(jìn)行驗純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實驗中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　　）
A．氫能源的優(yōu)點是來源廣泛、無污染、便于運輸與貯存
B．自然界中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸稈、動物糞便、枯枝敗葉中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a≤b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2═HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列分子晶體中，關(guān)于熔沸點高低的比較，正確的是（　　）
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，用乙烯可以制得許多工業(yè)材料和日用品，乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．
（2）B中所含官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）已知氯乙烯不溶于水．沸點為-13.9℃，則反應(yīng)②產(chǎn)物A分離的方法為蒸餾；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上產(chǎn)量最大的通用塑料，應(yīng)用非常廣泛．關(guān)于聚氯乙烯的說法正確的是B．
A．屬于純凈物 B．可以燃燒 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鮮膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（寫化學(xué)式），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）①氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應(yīng)：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平該方程式，將系數(shù)填入□中）
②檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：ABD（寫序號）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙     B．該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)           D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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