Question

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，A能與氫氧化鈉反應(yīng)達(dá)到D，則D為NH₃，A為銨鹽，而B(niǎo)氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，則B為SO₂，C為H₂O，可知A為（NH₄）₂SO₃．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成G，G能與氨氣反應(yīng)生成H，H與G進(jìn)一步反應(yīng)生成I，則G為O₂，H為NO，I為NO₂，B與Mg反應(yīng)生成淡黃色固體單質(zhì)F，則F為S、E為MgO，硫與J反應(yīng)生成K、水、NO₂，且K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，則H為HNO₃，K為H₂SO₄．

解答 解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，A能與氫氧化鈉反應(yīng)達(dá)到D，則D為NH₃，A為銨鹽，而B(niǎo)氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，則B為SO₂，C為H₂O，可知A為（NH₄）₂SO₃．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成G，G能與氨氣反應(yīng)生成H，H與G進(jìn)一步反應(yīng)生成I，則G為O₂，H為NO，I為NO₂，B與Mg反應(yīng)生成淡黃色固體單質(zhì)F，則F為S、E為MgO，硫與J反應(yīng)生成K、水、NO₂，且K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，則H為HNO₃，K為H₂SO₄．
（1）A的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₃；
（2）反應(yīng)①的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）反應(yīng)②的方程式為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S，
反應(yīng)④的方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
反應(yīng)⑤的方程式為：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O；
（4）在反應(yīng)③為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2 mol，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)、轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．