Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________；

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：________________________________

Answer 1

【答案】 PH3＜NH3＜H2O HClO4＞H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2

【解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可以知道：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是As。

(1)⑩是As，核電荷數(shù)33，原子核外四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故本題正確答案是：；

(2)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，③、④、⑧的氣態(tài)氫化物是：NH3、H2O、PH3，穩(wěn)定性由小到大的順序PH3＜NH3＜H2O，故本題正確答案是：PH3＜NH3＜H2O；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，HClO4＞H3PO4，故本題正確答案是：HClO4＞H3PO4；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)為CO2，碳原子和兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為：，故本題答案為：；

(5)H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2，故本題答案為：NaOH或NaClO或Na2O2。