【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會(huì)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法正確的是（ ）

A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質(zhì)

C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

該鹽溶液遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，說明該鹽中含有SCN-，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會(huì)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該鹽中含有，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W為H，X為C，Y為N，Z為S，據(jù)此解答。

由上述分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為S，

A．C與H形成烴類物質(zhì)中如苯在常溫下呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．C元素形成的單質(zhì)有：金剛石、石墨、C60等，金剛石可用作玻璃切割材料，石墨可用作導(dǎo)電材料等，故B正確；

C．S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．N3-核外電子具有2個(gè)電子層，S2-核外電子具有3個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)?/span>_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20O

B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面

C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)太陽(yáng)能燃料生產(chǎn)示范工程在蘭州落地，太陽(yáng)能燃料的生產(chǎn)和利用示意如下：

(1)圖中能量轉(zhuǎn)化形式中，產(chǎn)生電能的有：風(fēng)能→機(jī)械能→電能、___________等(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①該反應(yīng)常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時(shí)，包含多步反應(yīng)，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化

③若在容器中起始時(shí)充入1molCO2和3mol H2 ，測(cè)得t1 min時(shí)容器中n(H2)= n(H2O)，此時(shí)容器中已生成CH3OH的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題：

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) ， b 極發(fā)生的電極反應(yīng)：______________。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_______________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________；

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：________________________________

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