已知氧化性Fe3+＞Cu2+．現(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少．則加入的物質(zhì)不可能是


  1. A.
    FeSO4
  2. B.
    Fe2（SO4）3
  3. C.
    KNO3
  4. D.
    HNO3
A
分析：銅粉放入稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入選項中某物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答：A．Cu與鹽酸、硫酸亞鐵均不反應(yīng)，Cu的質(zhì)量不會減少，則不可能為硫酸亞鐵，故A選；
B．Cu能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，Cu的質(zhì)量減少，故B不選；
C．硝酸鉀在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu的質(zhì)量減少，故C不選；
D．Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu的質(zhì)量減少，故D不選；
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞Cu2+．現(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少．則加入的物質(zhì)不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A、2，4，3，2，2，6B、0，2，1，0，1，2C、2，0，1，2，0，2D、2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、加入KSCN溶液一定不變紅色B、剩余固體中一定含銅C、溶液中一定含Cu2+D、溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．剩余固體中一定含銅

C．溶液中一定含Cu2+

D．溶液中一定含有Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省姜堰市學(xué)業(yè)水平測試模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別

①     

②     

③     

④     

V[FeCl3(aq)]/mL

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/g

1.2

2.4

3.6.

4.8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

0

0.64

1.92

3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

 

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