Question

已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向Fe I₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b I^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-．下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

• A、2，4，3，2，2，6
• B、0，2，1，0，1，2
• C、2，0，1，2，0，2
• D、2，8，5，2，4，10

Answer 1

分析：向FeI₂溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應，根據(jù)氯氣和FeI₂反應的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應實際；
A．2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B．0Fe²⁺+2I^-+Cl₂→0Fe³⁺+I₂+2Cl^-，氧化性Fe³⁺＞I₂，可以發(fā)生；
C．2Fe²⁺+0I^-+Cl₂→2Fe³⁺+0I₂+2Cl^-，氯氣不足時，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應，不可以發(fā)生；
D．2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂→2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，氯氣不足，把碘離子氧化成碘單質(zhì)，再部分氧化亞鐵離子．

解答：解：向FeI₂溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；所以在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂發(fā)生反應，
當

x

n

≥

3

2

時，碘離子、二價鐵離子全部被氧化；

x

n

≤1時，只能氧化碘離子；1＜

x

n

＜

3

2

時，既氧化全部碘離子，又氧化部分二價鐵離子；
A．氯氣過量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A正確；
B．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，0Fe²⁺+2I^-+Cl₂→0Fe³⁺+I₂+2Cl^-，故B正確；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，不可以先氧化二價鐵離子，故C錯誤；
D．當加入的氯氣把I^-完全氧化成I₂，還有部分剩余時，再部分氧化亞鐵離子，可以發(fā)生反應2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂→2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故D正確；
故選C．

點評：本題以氯氣和碘化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．