Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是

 

，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號）．
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若用足量的濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；
（2）根據(jù)元素中元素化合價是否變化確定鹽酸的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是Mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產(chǎn)物是氯氣，故答案為：Mn；二氧化錳；氯氣；
（2）該反應(yīng)中部分HCl中元素化合價不變，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故選②；
（3）根據(jù)氯原子守恒得氧化n（HCl）=2n（Cl2）=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，故答案為：1；1．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念確定氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．