Question

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂，該反應中被氧化的元素是

 

，若反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu

 

mol．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：

 

．
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO₄，你認為上述說法

 

（填“正確”或“不正確”），原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
（2）兩種方法相比，二中生成二氧化硫污染環(huán)境，兩個反應娿反應物與產(chǎn)物不同，則反應的熱效應不同，以此來解答．

解答： 解：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，S元素的化合價升高，則S（或硫）元素被氧化，由反應可知生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu為1mol，故答案為：S（或硫）；1；      
（2）①兩種方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小，而方法二生成二氧化硫污染環(huán)境，則選擇方法一，
故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小； 
②生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量不相同，則說法不正確，是因反應物與產(chǎn)物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同，
故答案為：不正確；反應物與產(chǎn)物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及應用的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．