18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
B．熵增大的反應都是自發(fā)反應，熵減少的反應都不能進行
C．升高溫度，可逆反應的正反應速率和逆反應速率都一定增大
D．使用催化劑可以增加反應物分子的能量，從而增大反應速率

分析 A．活化分子碰撞需要合適的方向才發(fā)生反應；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
C．升高溫度，提供分子轉(zhuǎn)化為活化分子需要的能量；
D．使用催化劑，降低反應需要的活化能．

解答 解：A．活化分子碰撞需要合適的方向才發(fā)生反應，則能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則熵增大、熵減少的反應都可能自發(fā)反應，故B錯誤；
C．升高溫度，提供分子轉(zhuǎn)化為活化分子需要的能量，則可逆反應的正反應速率和逆反應速率都一定增大，故C正確；
D．使用催化劑，降低反應需要的活化能，反應速率加快，不能增加反應物分子的能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握活化理論、溫度和催化劑對反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大，選項A為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為108.25g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D．2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式：N2；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g，甲中溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的化學方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在實驗室中，常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應中 KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  2：5
C．每生成 1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 時，其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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