Question

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N₂；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH₃，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH₄Cl，B和C能生成H，則C為Cl₂，B為H₂，A為N₂，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O₂，D為NO，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，Z為NH₄NO₃，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl₂，Y為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為，故答案為：N₂；
（2）①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）①F為HNO₃，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，
故答案為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；氧氣．

點評 本題為框圖型物質(zhì)推斷題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．