12．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的 pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH=4
C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7
D．pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產(chǎn)生的H2多

分析 A．加熱促進水的電離，溶液中c（H+）=c（OH-）；
B．醋酸為弱酸，稀釋促進電離；
C．醋酸過量，反應后呈酸性；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時醋酸的物質(zhì)的量多．

解答 解：A．加熱促進水的電離，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH＜4，故B錯誤；
C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度相等，但醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸過量，反應后呈酸性，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時醋酸的物質(zhì)的量多，則醋酸生成的氫氣多，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為A，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．4.6g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點在c點以上（填“c點以上”或“c點以下”）．
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是B（填序號）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述不正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是（　�。�
A．通入過量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B．加入過量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
C．通入過量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
D．加入過量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結構簡式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質(zhì)的晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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