【題目】侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（ ）

A.通入二氧化碳B.冷卻C.通入氨氣D.加入研細的食鹽

【答案】A

【解析】

母液中含氯化銨和飽和碳酸氫鈉，要析出NH4Cl，則溶液應該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應該使平衡逆向移動。

A．通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，對母液中析出NH4Cl無幫助，A選項滿足題意；

B．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，B選項不滿足題意；

C．通入氨氣將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度更大的碳酸鈉，同時溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，C選項不滿足題意；

D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，D選項不滿足題意；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

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【題目】化學與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室溫下，用氨水吸收SO2，有關(guān)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)

B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)

C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

D.吸收與氨水所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過0.08 mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機鈉鹽）形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a～c的判斷正確的是

a．反應①的化學方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4

c．取1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量達標

A.a正確，b、c錯誤B.a、b正確，c錯誤

C.b、c正確，a錯誤D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻典籍中記載了一些化學知識。下列過程中不包含氧化還原反應的是（ ）

A.鐵礦石煉鐵B.黑火藥爆炸

C.曾青(硫酸銅)得鐵化為銅D.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：

①稱取試樣1.000 g，溶解后制備成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點時消耗30 mL。

③另取50.00 mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應完全后，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點，消耗15.00 mL 。

(1)寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：________。

(2)第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是________；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)計算試樣中KBr的質(zhì)量分數(shù)_______ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關(guān)問題：

　族　

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

②

二

③

④

⑤

⑥

⑦

三

⑧

⑨

⑩

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。

(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。

(3)單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是____________________________。

(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。

(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應的元素是________。

(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。

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