【題目】(1).對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________。

(2)反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達(dá)平衡后,不同時(shí)刻改變外界條件時(shí)正逆反應(yīng)速率變化如圖,請(qǐng)判斷某時(shí)刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

【答案】2mol /(Lmin) 1mol /(Lmin) 降低溫度 增大壓強(qiáng) 加入催化劑

【解析】

（1）根據(jù)v=△c/△t結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。

（1）v（SO2）=（6mol/L2mol/L）/2min=2mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（Lmin），故答案為：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；

（2）t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都減小，說明平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，反應(yīng)條件應(yīng)為降低溫度；t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)條件應(yīng)為增大壓強(qiáng)；t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)不移動(dòng)，反應(yīng)條件應(yīng)為加入催化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：

(1)①從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是______________ ；

②反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。

①該反應(yīng)的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(qiáng)(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)下圖中A點(diǎn)，則在此溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過程中往往會(huì)生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時(shí)，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_______________________。

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

①標(biāo)況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個(gè)H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

褪色

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B. 實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C. 實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)?/span>Cl—的催化作用加快了反應(yīng)速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

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