3．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑B＜A＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價(jià)化合物
D．A與C可形成離子化合物

分析 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，結(jié)合A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，以此來(lái)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，結(jié)合A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑B＞C＞A，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性C＞Si，則A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故B正確；
C．CO、CO2均為共價(jià)化合物，MgO為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．A與C可形成共價(jià)化合物碳化硅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性
C．高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
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11．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中c（H+）/c（CH3COOH）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+） =c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　　）
選項(xiàng)ABCD
正極材料ZnCuZnCu
負(fù)極材料CuZnCuZn
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4ZnSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱，若無(wú)紅色沉淀生成，則證明纖維素未水解生成葡萄糖
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15．下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相同時(shí)體積最大的是（　�。�
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