【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．正極極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

【答案】D

【解析】因?yàn)殡娮訌腷電極流向a電極，所以b電極為負(fù)極，H2在該極發(fā)生氧化反應(yīng)；a電極為正極，O2在該極發(fā)生還原反應(yīng)。由此推斷該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－===H2O，正極電極反應(yīng)式為O2＋2e－===O2－，則電池總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1表示的是某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應(yīng)速率關(guān)系圖，圖2是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一個(gè)裝置圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中AB段說(shuō)明反應(yīng)速率大小主要與 有關(guān)，對(duì)應(yīng)圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？ 。

（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過(guò)的土豆片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，原因是 。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度、pH等保持不變，形成曲線(xiàn)a與曲線(xiàn)b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時(shí)記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對(duì)H2O2酶酶促反應(yīng)速率影響的曲線(xiàn)圖不夠科學(xué)，其原因是 。

（4）曲線(xiàn)b在B點(diǎn)后反應(yīng)速率不再增加的原因是 ，曲線(xiàn)c形成的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10


A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種離子．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO﹣ ， 還原產(chǎn)物是HCO3﹣
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于以下科技成果，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.中國(guó)“人造太陽(yáng)”

B.電磁炮成功裝船

C.“鯤龍”兩棲飛機(jī)

D.“墨子”通信衛(wèi)星

利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫

電磁炮發(fā)射過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金

通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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