【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO

B. 保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

【答案】D

【解析】

A.KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減少實(shí)驗(yàn)誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，A正確；

B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正確；

C.由于反應(yīng)過程中放出熱量，使量氣管內(nèi)氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準(zhǔn)管，水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，當(dāng)調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平時(shí)氣體由于壓強(qiáng)減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；

D.三種氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，O2和金屬銅反應(yīng)得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的下列做法，符合環(huán)保理念的是( )

A. 逢年過節(jié)，盡可能少放或不放煙花爆竹

B. 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可就地焚燒

C. 含磷洗滌劑的洗滌效果比較好，可廣泛使用

D. 廢棄的塑料制品應(yīng)該先切成碎片，然后填埋于土壤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）

A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 干冰氣化

C. 氯化鈉固體溶于水 D. 氫氣在氯氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序?yàn)?/span>________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_________mL

③pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，理由是_____________。

(2)由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

①在容積均為VL的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不變，若只發(fā)生反應(yīng)I，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____（用a、V表示）。

②為減弱副反應(yīng)的發(fā)生，下列采取的措施合理的是______。

A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性

(3)由甲醇制烯烴

主反應(yīng)：i.2CH3OHC2H4+2H2O

ii.3CH3OHC3H6+3H2O

副反應(yīng)：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是_________。

A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑

B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和內(nèi)烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚

C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯

D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下

①a為電源的________（填“正極”或“負(fù)極”）

②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年4月，我國(guó)自主設(shè)計(jì)，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚交實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.氘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2

B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1

C.氘原子和氚原子互為同位素

D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子

B. 電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

C. 每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

D. 若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案