18．完成以下化學(xué)方程式
（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
（2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．

分析 （1）反應(yīng)中硫元素從硫單質(zhì)中的0價部分升高到亞硫酸鉀中的+4價，部分降為硫化鉀中的-2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)中錳元素從高錳酸鉀中+7價降為溴化錳中的+2價，部分-1價溴離子升高到溴單質(zhì)中0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，高錳酸鉀系數(shù)為2，溴單質(zhì)系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)中硫元素從硫單質(zhì)中的0價部分升高到亞硫酸鉀中的+4價，部分降為硫化鉀中的-2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為3，氫氧化鉀系數(shù)為6，水系數(shù)為3，方程式為：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
故答案為：3；6；2；1；3；
，2）反應(yīng)中錳元素從高錳酸鉀中+7價降為溴化錳中的+2價，部分-1價溴離子升高到溴單質(zhì)中0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，高錳酸鉀系數(shù)為2，溴單質(zhì)系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，該反應(yīng)方程式：
2KMnO4+16HBr（濃）═2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2↑，
故答案為：2；16；5；2；2；8．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平，準確判斷元素化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某粗碘樣品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它們的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，利用碘的升華提純碘之前，要加適量的某物質(zhì)對粗碘進行預(yù)處理，加入的物質(zhì)可能是（　　）
A．碘化鉀B．硝酸銀C．溴化鈉D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下進行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法不正確的是（　�。�
A．0～4s容器內(nèi)的壓強逐漸增大
B．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快
C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率又會加快
D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．
回答下列問題：
（1）如圖示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是D．
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪．
（3）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br2．
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘、鐵粉．
（5）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴
化反應(yīng)進行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.3（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）
（3）化學(xué)方程式中n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示．A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是（　�。�
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀（或淀粉碘化鉀溶液）．

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