Question

6．下列表達(dá)式正確的是（　�。�

• A． 熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 用碳電極電解CuSO₄溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• C． 用電子式表示H₂O中化學(xué)鍵形成過(guò)程：H₂+O→H：O：H
• D． 過(guò)量的CO₂通入NaAlO₂溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，HF酸為弱酸；
B．用碳電極電解CuSO₄溶液，生成銅、氧氣和硫酸；
C．氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子；
D．過(guò)量的CO₂通入NaAlO₂溶液生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，氫氟酸是弱酸，電離吸熱，所以反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．用碳電極電解CuSO₄溶液，生成銅、氧氣和硫酸，電解方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．H₂O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的CO₂通入NaAlO₂溶液生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式、電解方程式、電子式以及物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基知識(shí)的掌握，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．