下列反應中，是氧化還原反應的是（　　）
A．A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
D．MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
A．該反應中各元素的化合價都不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．該反應中各元素的化合價都不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故B錯誤；
C．該反應中各元素的化合價都不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．該反應中，錳元素的化合價降低，部分氯元素的化合價升高，所以是氧化還原反應，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中的酸既表現(xiàn)了氧化性，還表現(xiàn)了酸性的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）上述反應中
HNO3
HNO3
被還原，還原劑是
KI
KI
．
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.45NA
0.45NA
個．
（4）若反應后還生成KIO3，且其它物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．
試回答下列問題：
該反應中
MnO2
MnO2
 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．若產(chǎn)生標準狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中對化學反應類型的論述肯定正確的是(    )

A.分解反應都屬于氧化還原反應

B.化合反應都屬于非氧化還原反應

C.復分解反應肯定都屬于非氧化還原反應

D.有單質(zhì)參與反應并有新單質(zhì)生成的反應肯定都是氧化還原型的置換反應

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