11．一定質(zhì)量的某種有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)，得到VA L氣體，相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA≠VB．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH（OH）COOHB．
C．CH3CH2COOHD．HOOC-COOH

分析 有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機(jī)物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng)，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：設(shè)有機(jī)物都為1mol
A.1molCH3CH（OH）COOH與Na反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故A正確；
B．與鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積不同，故B正確；
C.1molCH3CH2COOH與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故C錯(cuò)誤；
D.1molHOOC-COOH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積相同，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不屬于分散系的是（　�。�
A．冰水混合物B．氯化鈉溶液C．泥漿D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其體積是0.5L．
計(jì)算：
（1）假如現(xiàn)在有20g氫氧化鈉固體，適量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸鈉溶液，則需要稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）將足量的鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？
（3）假如將12g鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了探究鎂與水反應(yīng)的情況，甲乙丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)，并得出了結(jié)論．
甲同學(xué)：取一段鎂條放入盛有水的試管中，未見(jiàn)明顯反應(yīng)現(xiàn)象；加熱，仍未見(jiàn)明顯反應(yīng)現(xiàn)象，再向試管中滴加酚酞，試管中試液仍無(wú)色．結(jié)論：鎂與冷水、熱水都不反應(yīng)．
乙同學(xué)：取一段鎂，首先用砂紙擦去氯化膜后放入盛有水的試管中，未見(jiàn)明顯變化；加熱，鎂條表面出現(xiàn)氣泡，但未見(jiàn)鎂條溶解，向試管中滴加酚酞，溶液顯紅色．結(jié)論：鎂與冷水不反應(yīng)，鎂與熱水可反應(yīng)產(chǎn)生堿，但由于Mg（OH）2難溶，所以鎂條不能完全溶解．
丙同學(xué)：取一段鎂條，用砂紙擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的試管中，未見(jiàn)明顯變?nèi)�；加熱，鎂條表面現(xiàn)少量氣泡，溶液逐漸變紅，但未見(jiàn)鎂條溶解．結(jié)論：與乙同學(xué)相同．
你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的做法與結(jié)論是否正確？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色透明溶液中可能存在的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-B．Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氧氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被還原
（1）用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移；
（2）參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟(jì)”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由B極到A極；電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液  
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

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