Question

3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則：
（1）用反應物B的濃度改變來表示該反應的速率為：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應達到平衡．

Answer 1

分析 反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，可知生成C為0.4mol×2L=0.8mol，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），
10s  1.8          0.6          0.8      0.4
轉(zhuǎn)化 1.2        0.4           0.8      0.4
開始  3            1            0.8       0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及混合氣體的密度始終不變來解答．

解答 解：反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，可知生成C為0.4mol×2L=0.8mol，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），
10s  1.8          0.6          0.8      0.4
轉(zhuǎn)化 1.2        0.4           0.8      0.4
開始  3            1            0.8       0.4
（1）用反應物B的濃度改變來表示該反應的速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10s}$=0.02 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol•L^-1，故答案為：1.5mol•L^-1；
（3）由ρ=$\frac{m}{V}$可知，氣體的質(zhì)量、體積不變，則密度始終不變，秒（s）末，混合氣體的密度不變時不能說明反應達到平衡，故答案為：不能．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、平衡狀態(tài)的判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意利用反應計算轉(zhuǎn)化的量，題目難度不大．