12．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)，故A正確；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及食品保護(hù)、元素及其化合物的性質(zhì)、指示劑等，注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A．膽礬B．金剛石C．水晶D．苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的鹽酸溶液中含有NA個(gè)H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，8g甲烷所含的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（　�。�
A．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②④（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液時(shí)，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)一定能說明HA為弱電解質(zhì)的有幾句：（　�。�
①常溫時(shí)NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HA與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對總數(shù)為8NA
C．反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當(dāng)凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時(shí)，在正反應(yīng)中N2得到0.6NA電子
D．電解精煉銅中，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，陽極失去電子0.1NA

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