Question

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子有 個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共價鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S )的沸點，其原因是 。

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為 。

（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為 (用含“a、NA 的代數(shù)式表示)g·。

Answer 1

（1）晶體，

（2）1、1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，深藍

（3）5NA

（4）異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能。

（5）4

（6）389/(N A·a3·10-21)

【解析】

試題分析：（1）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；（2）由核外電子的排布原理知基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d101s1有1個末成對電子。二價銅離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d9，在CuS04溶液中滴入過量氨水生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋而呈現(xiàn)深藍色。（3）類鹵素(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，所以1 mol(SCN)2分子中含有共價鍵的數(shù)目為5NA（4）由硫氰酸(H-S-C≡N)與異硫氰酸(H-N=C=S )的結(jié)構(gòu)式可得異硫氰酸分子間可以形成氫鍵沸點高。（5）根據(jù)均攤法，在ZnS晶胞中S2-的配位數(shù)為1×4＝4（6）根據(jù)均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的配位數(shù)為6×1/2=3、Au的配位數(shù)為8×1/8=1，則銅與金形成的金屬互化物的密度為：(3×64+1×197)/[N A× (a×10-7)3]=389/N A·a3·10-21

考點：了解分子結(jié)構(gòu)、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子、價電子的排布。