寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O______
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______．
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O，表示二氧化碳通入強(qiáng)堿溶液中的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的是可溶性碳酸鹽，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20，表示碳酸鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物為可溶性鹽、二氧化碳和水，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SiO3
D．稀鹽酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
電解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）2溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaOH溶液和醋酸溶液的反應(yīng)
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
D．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+H2O
通電
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱NH4++OH
△
.
NH3↑+H2O
D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g； ②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（     ）
A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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