Question

18．已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
• B． 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
• C． 將0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
• D． 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．K_SP只與溫度有關(guān)，溫度不變，則難溶物的溶度積不變； 
B．溶度積越小，易溶于生成沉淀；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大．

解答 解：A．K_SP只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，溫度不變，則溶度積不變，故A錯誤； 
B．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與K_SP差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意難溶物類型相同時，溶度積越小越容易生成沉淀，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．