精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；

B. 醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2 O+ CO2↑，B錯誤；

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；

D. 雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時鐵粉恰好完全溶解。關于該反應的速率，四位同學提出了四種表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； �。�v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列說法正確的是(　　)

A.甲錯誤，因為固體物質不能用來表示反應速率

B.丁錯誤，因為速率的單位錯誤

C.只有乙錯誤

D.只有丙正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現象產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質的實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列問題：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，反應的化學方程式為______________。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________。

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________。

(5)確認含有乙烯的現象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)

選項

實驗現象

解釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D.25℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案