Question

有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ堿性 鋅錳電池	圖Ⅱ鉛硫 酸蓄電池	圖Ⅲ鋁箔的腐蝕	圖Ⅳ銀鋅 紐扣電池

• A、圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑，負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、圖Ⅱ所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應為：Pb+SO₄^2-=PbSO₄-2e^-
• C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl^-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• D、圖Ⅳ所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應判斷濃硫酸濃度變化；
C．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電子從負極流向正極；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．

解答： 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池充電時反應為：2PbSO₄+2H₂O

通電  .

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，該反應中濃硫酸濃度增大，但陰極發(fā)生還原反應，PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B錯誤；
C．負極電極反應式為Al-3e^-=Al ³⁺，正極反應式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，總反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．