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分析 ①試管加熱時要防止局部驟熱發(fā)生爆炸；
②用排水法收集氧氣后，要防止液體倒吸炸裂試管；
③制取氣體時，要先檢查裝置氣密性；
④點燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗純；
⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化；
⑥量筒需要先洗滌；
⑦化學實驗的組裝順序：先下后上，先左后右．

解答 解：①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；
②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；
③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；
⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；
⑥量筒需要先洗滌在使用，故⑥正確；
⑦化學實驗的組裝順序：一般是按先下后上，先左后右的原則，故⑦正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的轉化率和含量符合如圖所示變化關系，下列敘述中，正確的是．
A．壓強P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．溫度t1℃比t2℃低D．正反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na與S反應可以生成多種產物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為 ，則S32-的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產生，則陽極電極反應式為2CO32--4e-=2CO2+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鉻具有抗腐蝕性，在鋼中添加適量的鉻會得到不銹鋼，鉻及其化合物在醫(yī)藥和工業(yè)中有很多用途，但鉻也是造成重金屬污染的元素這一．
如圖是由鉻鐵礦（鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制取重鉻酸鉀的流程圖（已知高價鉻有強氧化性）：

①Na2FeO4中Fe的化合價為+6，
②已知調節(jié)pH的過程中有氧氣生成，濾渣Ⅱ中含有Fe（OH）3，則Fe（OH）3與氧氣物質的量之比為4：7，濾渣Ⅱ中還含有鋁硅的化合物，則調節(jié)PH的試劑可能是a．
a．CO2    b．鹽酸     c．SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產中有重要的應用，它們性質的研究對工業(yè)生產有重要的指導意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請回答下列問題：
①圖1中E表示（正反應）活化能，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖1中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據化學反應2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，總質量也相同的混合氣體（不含SO3）兩份，分別置于密閉容器A、B內，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，且開始時容積一樣，A中的氣體壓強不變，B中體積不變，設A、B中的正反應速率分別為a、b，逆反應速率分別為a′、b′，在反應過程中，下列關系中正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2+CO2═CO+H2O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H 2強
C．反應條件對物質的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是e（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質量m1（g）   c．純鐵片質量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質可以為bd（填編號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法正確的是b、c、d（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象．

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