【題目】某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

A.K值增大B.達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡不移動(dòng)D.達(dá)到新平衡后，vA比原平衡減慢

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知方程式為A（g）+3B（g）2C（g），再以2：2：1的物質(zhì)的量比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來(lái)的一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

A．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C．由B分析可知平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：

已知部分信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；

(2)中___（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類(lèi)型是___。

(3)生成W的化學(xué)方程式為___。

(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無(wú)機(jī)試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無(wú)變化

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：______________________。

② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：

完成下列填空：

（1）配平上述化學(xué)方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________；若制備過(guò)程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過(guò)程中Fe在_________。（選填編號(hào)）

a. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)

c. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl-

濃度（mol/L）

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷是生命的第七元素，可形成多種重要化合物，如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。

(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移14mol電子，則另一種產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品，可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=_________，該溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________，pH=8時(shí)，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)G的元素名稱為__________________

(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的電子排布圖為__________________；E3+的離子符號(hào)為__________________

(4)F元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________

(5)G元素可能的性質(zhì)_______________

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．其第一電離能小于硒

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同步練習(xí)冊(cè)答案