下列有關電解質溶液的分析、判斷正確的是

A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應剛開始時，產生H2的速率相同
D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

D

解析正確答案：D
A、不正確，鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越小
B、不正確，CH3COONa水解后呈堿性，溶液中存在CH3COOH分子
C、不正確，c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中還有水電離的H＋ 
D、正確，前者促進水電離，后者抑制水電離。

練習冊系列答案
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A、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變?yōu)?B、常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）C、常溫下，測得0.1mol/L HF溶液的pH=2，據(jù)此可推斷出它是弱電解質D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以調節(jié)溶液pH，可除去其中Fe3+

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