(2011?宣城二模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是(  )
分析:A、醋酸是弱電解質(zhì),電離程度不大,pH=4的醋酸濃度遠大于10-4 mol?L-1,與pH=10的NaOH溶液等體積混和,醋酸剩余.
B、一水合氨是弱電解質(zhì),pH=11的氨水濃度遠大于10-3 mol?L-1,與pH=3的鹽酸等體積混合后,NH3?H2O是過量的.
C、NH4HSO4是強酸的酸式鹽,NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出H+,H+抑制NH4+水解.
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度.
解答:解:A、醋酸是弱電解質(zhì),電離程度不大,pH=4的醋酸濃度遠大于10-4 mol?L-1,pH=10的NaOH溶液濃度為10-4 mol?L-1,
二者等體積混和,醋酸剩余,溶液呈酸性,故A錯誤;
B、一水合氨是弱電解質(zhì),pH=11的氨水濃度遠大于10-3 mol?L-1,pH=3的鹽酸濃度為10-3 mol?L-1,二者等體積混合后,NH3?H2O遠過量,氨水濃度遠大于氯化銨濃度,氨水的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C、盡管二者都是強酸的銨鹽,NH4HSO4為強酸的酸式鹽,故既存在NH4+的水解,又存在電離產(chǎn)生的氫離子,從而抑制了NH4+的水解,二者物質(zhì)的量濃度相等,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度較大,故C錯誤;
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,AgI沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,故D錯誤.
故選:B.
點評:考查溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較、沉淀轉(zhuǎn)化等,難度中等,注意弱電解質(zhì)與相應(yīng)鹽濃度相差不大混合,一般是電離大于水解程度,但不能一概而論,要結(jié)合題目信息判斷.
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