11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配制5% NaCl溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

分析 A．配制氯化鈉溶液需要計(jì)算需要質(zhì)量，用天平稱量，得到固體在水中溶解；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；
D．依據(jù)托盤天平稱量方法解答．

解答 A．配制溶液時(shí)，稱量固體放入燒杯中溶解即可得到相應(yīng)濃度的溶液，故A正確；
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液時(shí)，不能直在容量瓶中溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，待冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移的到容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入燒杯稀釋，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．使用托盤天平稱量固體，應(yīng)遵循左物右碼原則，將Na2CO3放在托盤天平左盤稱量，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定濃度溶液的配制，明確配制過程及操作方法是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降�，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．相對(duì)分子質(zhì)量C．質(zhì)量D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag•cm-3，則Cu與F最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)：圖中○為Cu，為F）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．

②電滲析裝置如圖1所示，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
C．將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性
D．向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5mol或4.5mol．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，請(qǐng)回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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