下列反應(yīng)中，主要反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（    ）

             A．乙醇與NaBr，濃H2SO4共熱        B．乙醇與濃H2SO4、乙酸共熱

             C．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃        D．乙醇與濃H2SO4共熱至170℃

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________；

A→D：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由—H、—CH3、、—OH、—COOH五種原子或與原子團中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有機物有（   ）

A．3種       B．4種        C．5種        D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(　　)

A．3種       B．4種     C．5種       D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣在相同狀況下的體積比為   （    ）                                             

       A．1∶2∶3              B．3∶2∶1        C．1∶1∶1              D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54:1，求此有機物的分子式。若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，A與C可形成化學(xué)式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                         （     ）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質(zhì)，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性                            

D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH2OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　 　　。若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為 　          g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是：

     A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

     B．用物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

     C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性  

     D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行

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