Question

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH·HCl=4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH₂OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學(xué)式為　 　　。若C₆₀的半徑為apm，則摻雜C₆₀化合物密度為 　          g/cm³。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

Answer 1

（1）①ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵②sp³　　 　�、�3　　-------------------------------每項2分
（2）離子鍵　共價鍵（配位鍵）------------------------------------------------------------------------------------2分
（3）NH₃ 中的N呈－3價，易提供孤對電子，Cu²⁺ 提供空軌道形成配位鍵，而NF₃ 中的N呈+3價，故N的原子核對其孤對電子的吸引力增強，難以提供孤對電子與Cu²⁺ 形成配位鍵---------------------------2分
（4）K ₂C₆₀---------------------------2分            ---------------------------3分