(1)向盛有溴水的試管中加入鎂粉振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)過濾，將濾液分裝A、B、C三支試管，分別進行如下操作，試填寫下列空白：
a.向A試管中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象______________ ，反應的離子方程式是_______________。
b.向B試管中滴加氯水，觀察到的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式是______________。
c.向C試管中加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式是________________。
(1)溴水顏色逐漸褪去，鎂粉減少；Mg+Br2 = MgBr2
(2)a.有淺黃色沉淀生成Ag++Br- = AgBr ↓
b.溶液變?yōu)槌壬獵l2+2Br- = 2Cl-+Br2
c.有白色沉淀生成Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用圖裝置制取少量溴苯，回答下列問題．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是
苯、溴、三溴化鐵
苯、溴、三溴化鐵
，反應的化學方程式是
．
（2）跟燒瓶口垂直的一段長導管的作用是
導氣和冷凝反應物的作用；
導氣和冷凝反應物的作用；
．
（3）C中盛放CCl4的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
．
（4）生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是
將溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的燒杯中，振蕩，溴苯的密度大于水，沉在下層，用分液漏斗分離出溴苯．
將溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的燒杯中，振蕩，溴苯的密度大于水，沉在下層，用分液漏斗分離出溴苯．
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入AgNO3溶液，若
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，則能證明．另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入
石蕊試液
石蕊試液
，現(xiàn)象是
溶液變紅色．
溶液變紅色．
．
（6）實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，寫出有關的化學方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結論 結論：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗目的 探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結論并從原子結構上解釋原因
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用圖1裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
精英家教網(wǎng)
（1）在燒瓶a中反應的化學方程式是
 
．
（2）請你推測長直導管b的作用：一是
 
；二是
 
．
（3）請你分析導管b的下口
 
 （填能或不能）浸沒于液面中，其原因是
 
．
（4）反應完畢后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于
 
（填有機反應類型）．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯里有褐色不溶于水的液體生成，這是因為溴溶于溴苯的緣故．純凈的溴苯為
 
色液體，它的密度比水
 
（填大或�。驘屑尤霘溲趸c溶液后，振蕩、靜置再用
 
（填儀器名稱）將溴苯分離出來．
（6）課本采用如圖2裝置進行實驗，比較兩個實驗，請指出課本實驗的兩個優(yōu)點
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.

實驗目的

                                                          

實驗

實驗結論

結論：                                                                                                                          

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應方程式

                                               

Ⅱ.

實驗目的

探究鹵素單質氧化性的相對強弱

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置

（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色。

（2）                   

（1）                   

（2）                   

2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置

（3）                   

實驗結論并從原子結構上解釋原因

                                           

Ⅲ.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化鉀溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為         %

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