10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

分析 9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固體為銅，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故A錯誤；
B．步驟II中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故B錯誤；
C．6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則反應(yīng)后藍色溶液中含有0.02mol銅離子，故C正確；
D．160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.2g}{9.4g}$×100%=34.0%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握常見在的性質(zhì)及檢驗方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，選項C為難點和易錯點，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的物質(zhì)的量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X分子中不存在手性碳原子
B．一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
D．1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當有1mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在復(fù)雜體系中，確定化學反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，對下列各種操作所涉及的反應(yīng)先后順序的判斷合理的是（　　）
A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：與Zn反應(yīng)的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸：與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物質(zhì)的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E中官能團名稱是醚鍵、氨基；③的反應(yīng)類型是還原．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；A的名稱（系統(tǒng)命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式：+HNO3（濃）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反應(yīng)①和②的先后次序不能顛倒，其原因是B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率．
（4）F是C的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①F能水解且能將Cu（OH）2還原；②苯環(huán)側(cè)鏈僅有面積比為1：2的兩個吸收峰；③不存在-O-O-．F結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是bd
a．加入濃溴水，1molB最多消耗3molBr2
b．M苯環(huán)側(cè)鏈中含有3個π鍵
c.1molB完全燃燒消耗7.5molO2
d．M能發(fā)生水解、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B．負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池放電后，溶液pH不斷升高

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