下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子:
 
235
92
U
B、過(guò)氧化氫的電子式:
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D、1,3-二甲基丁烷:
考點(diǎn):電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題:化學(xué)用語(yǔ)專題
分析:A.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為146+92=238,質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)的左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角;
B.過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物,分子中不存在陰陽(yáng)離子;
C.氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.該有機(jī)物為2-甲基戊烷,該命名中選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈.
解答: 解:A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子的質(zhì)量數(shù)為235,該原子可以表示為:
 
235
92
U,故A正確;
B.過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物,其正確的電子式為:,故B錯(cuò)誤;
C.氯離子的核電荷數(shù)為17,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C錯(cuò)誤;
D.的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,其正確名稱為:2-甲基戊烷,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷,題目難度中等,涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、原子的構(gòu)成、電離方程式等,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①CH3CH═CH-CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH═CH2    ③CH3-CH2-CH2-CH2OH   ④CH3COOCH2CH3
⑤CH3CH2CH2COOH  ⑥⑦CH3-CH2-CH2-O-CH3⑧CH2═CH-CH2-CH2-CH3
(1)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體的是
 

(2)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑,其失效原因與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( 。
A、硫化鈉溶液
B、氯水
C、硫酸亞鐵溶液
D、氫氧化銅懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列物質(zhì):①CH4 ②CH≡CH ③CH2=CH2 ④  ⑤CCl4
(1)只含有極性鍵的是
 

(2)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大.其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),R是同周期中原子半徑最小的元素.下列敘述正確的是( 。
A、Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B、Y、Z形成的化合物為離子化合物
C、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
D、Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸減弱的一組是( 。
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、FeI2溶液中通入極少量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-
C、用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
D、Ca(HCO32與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排“的目標(biāo)有著非常重要的意義.尤其是核聚變,因其釋放能量大,無(wú)污染,成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題.其反應(yīng)原理為:
 
2
1
H
+
 
3
1
H
 
4
2
He
+
 
1
0
n
.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素
B、通常所說(shuō)的氫元素是指
 
1
1
H
C、
 
1
1
H
、
 
2
1
H
、
 
3
1
H
是氫的三種核素,互為同位素
D、這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( 。
①當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
④當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol.
A、①②B、③④C、①③D、②④

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