（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．CH4的摩爾質(zhì)量為
 
，4.8gCH4的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，所含氫原子數(shù)為
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：解：（1）根據(jù)甲烷的相對(duì)分子量完成甲烷的摩爾質(zhì)量；根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)計(jì)算出甲烷的標(biāo)況下的體積、含有氫原子的數(shù)目；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)消耗的硝酸銀的體積、濃度相同，說明三種物質(zhì)提供的氯離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)其化學(xué)式組成及體積之比計(jì)算出這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比．
解答： 解：（1）甲烷的相對(duì)分子量為16，所以甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n=
4.8g
16g/mol
=0.3mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3mol甲烷的體積為：V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為：6.03×1023×1.2=7.224×1023，
故答案為：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×1023 （1.2NA）；
（2）10.8mg Mg2+的物質(zhì)的量為：n=
10.8×10-3g
24g/mol
=4.5×10-4mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg2+）=
4.5×10-4mol
0.5L
mol=9×10-4mol/L，
故答案為：9×10-4mol/L；
（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，設(shè)體積分別為V、2V、和3V；分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明三種溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量為n，則氯化鈉的物質(zhì)的量為n，氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5n，氯化鋁的物質(zhì)的量為
n
3
，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：
n
V
：
n
2
2V
：
n
3
3V
=36：9：4，
故答案為：36：9：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)成SiO2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2分子的共價(jià)鍵都是極性鍵，所以（　�。�
A、SiO2和CO2都屬于原子晶體
B、SiO2和CO2都是分子晶體
C、前者是原子晶體，后者是分子晶體
D、前者是分子晶體，后者是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O．試求：
①該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式
 
．
②若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系
 
（填序號(hào)）
A．一定互為同系物                  B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同    D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，每個(gè)碳原子上最多只有一個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用碳-氮偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：反應(yīng)①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該化合物與氫氣完全加成時(shí)，至少需要H2
 
mol．
（2）化合物Ⅰ能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu)，寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物，核磁共振氫譜中的峰面積比為6：2：2：1．
（5）化合物Ⅱ的合成路線中，寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（6）有機(jī)物與 在一定條件下按物質(zhì)的量2：1的比例發(fā)生類似
反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：
（1）C（s）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 
．
（2）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
，
（3）反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定，測(cè)定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
，碎泡沫塑料的作用是
 
，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉
 
克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）間-甲基苯乙烯
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）甲基的電子式
 
；
（5）系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu其中：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
（以上都用序號(hào)填寫）．
（2）
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（3）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，
 
種分子．
（4）現(xiàn)有11.0g 由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為
 

（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）某硫原子的質(zhì)量是a g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO（g）+NO2（g）?N2O3（l）△H＜0
如圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí)，NO2濃度在前25s內(nèi)的變化．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2濃度約為0.010mol/L．

（1）前20s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向
 
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案