17．用一只長(zhǎng)滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，在空氣中放置的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，所以有白色沉淀生成；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

解答 解：用一只長(zhǎng)滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，可觀察到有白色沉淀生成；
Fe（OH）2易被空氣中氧氣氧化，則在空氣中放置后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓； 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫、鐵及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確氫氧化亞鐵的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．
如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)閂Ⅲ＞VⅡ＞VⅠ；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．
①畫出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．
②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O（g）充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　�。�
A．稀釋濃鹽酸過(guò)程
B．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
C．分散系的分類
D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2  溶液中，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放點(diǎn)}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料
C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX的某一種原子沒(méi)有中子
Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0
Z最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M含M元素的物質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色
GG的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小
A．X是組成有機(jī)物的必需元素
B．Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個(gè)電子
C．Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于G的簡(jiǎn)單離子半徑
D．G的氧化物不溶于M的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液

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