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【題目】下列有關合成氨工業(yè)的敘述，能夠用勒·夏特列原理來解釋的是

A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產量

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應

D.N2和H2按物質的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

【答案】B

【解析】

A．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應速率和縮短達到平衡得時間，故加入催化劑可以提高單位時間氨的產量不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．工業(yè)上合成氨的反應為：，正反應是一個氣體體積減小的方向，故高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．合成氨反應正反應是一個放熱反應，故應該室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應，而工業(yè)上采用500℃高溫是由于催化劑活性和反應速率原因，C不符合題意；

D．N2和H2按物質的量之比1：2.8混合，減小H2的物質的量，平衡向逆向移動，不利于氨的合成,不能用勒夏特列原理解釋，減小H2的物質的量主要是采用增大廉價原料N2的用量來提高難得的原料H2的利用率，D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；

（3）在催化劑M的作用下，CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應的平衡常數變大

C.生成甲醚的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產品。下列說法錯誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

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【題目】近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是

A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同

B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆�？商岣甙睔獾钠胶廪D化率

C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率

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【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性

B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

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【題目】二氧化氯()具有強氧化性，協(xié)同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨參與脫硝過程中發(fā)生以下反應：

則反應的________

(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，

①最適宜的濃度為________；

②時，隨著的增大，的脫除率下降，其可能的原因是__________

③時，會發(fā)生歧化反應：，當有完全反應時，轉移電子數目為________；歧化反應生成的也可以作為氧化劑進行脫硝反應，寫出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解溶液制備。寫出陽極產生的電極反應式________；此方法的缺點是所得產品純度不高，氣體中所含的雜質可能有_____________。

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

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