4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式NH3+H2S=NH4HS．

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH4；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、F均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH4；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、F均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S．
（1）B的氣態(tài)氫化物為NH3，電子式為，A與C形成化合物為NaH，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（2）E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（3）①化合物乙為SiH4，分子中只含有極性共價鍵，故①正確；
②化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵，化合物丙為Na2S，只含有離子鍵，故②錯誤；
③非金屬性B（N）＞E（P），故氫化物中B的更穩(wěn)定，故③正確；
④同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故④正確，
故選：①③④；
（4）由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽，應(yīng)是氨氣與硫化氫反應(yīng)生成硫氫化銨，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH3+H2S=NH4HS，
故答案為：NH3+H2S=NH4HS．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水．為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g．若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產(chǎn)生3.00g 白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH．
（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
B．分子式為C4H9Br的鹵代烴 （不考慮立體異構(gòu)）有4種
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應(yīng)用廣泛．
（1）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①1mol化合物Ⅰ能與4molH2發(fā)生完全加成反應(yīng)
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，II的結(jié)構(gòu)簡式可能為或（寫1種即可）；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；利用類似反應(yīng)①的方法，以乙烯和乙醇為有機物原料合成該單體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某氣態(tài)烴A在標(biāo)況下的密度為1.875g/L，將A通入溴水中，反應(yīng)后液體會分為兩層，下層液體物質(zhì)為B．
（1）B的名稱為1，2-二溴丙烷．
（2）將B與氫氧化鈉溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
（3）將（2）步反應(yīng)的有機產(chǎn)物滴加到灼熱的黑色氧化銅粉末上，粉末會由黑變紅，反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）將（3）步反應(yīng)有機產(chǎn)物再經(jīng)過兩步變化就可以得到乳酸（α-羥基丙酸），請寫出合成乳酸的流程示意圖．合成路線流程圖示例如下：．
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

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