【題目】25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

【答案】B

【解析】

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有： c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(H＋)＜c(OH－)，溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，但當(dāng)加入的醋酸極少量時(shí)，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；

B. 25℃時(shí)B點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中c(H＋) =10-7molL-1，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，該點(diǎn)c(H＋)=c(OH－)，則c(CH3COO－)= c(Na＋)=，此時(shí)加入的醋酸過(guò)量，所以c(CH3COOH)=，，故B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，對(duì)水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7molL-1，故C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，兩式聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(　　)

A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸銨D.亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對(duì)F－濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí)，通�？刂茝U水的pH在5～6之間。pH過(guò)小所測(cè)F－濃度偏低，其原因是___。

②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應(yīng)可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對(duì)F－測(cè)定的干擾，其原因是___。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（）和鹽酸的混合液可在陽(yáng)極獲得聚苯胺薄膜，變化過(guò)程為：

寫出陽(yáng)極生成二聚體的電極反應(yīng)式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過(guò)程中常選用MgCO3的優(yōu)點(diǎn)除了F-殘留率比較低之外，還有___。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過(guò)2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時(shí)溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時(shí)，硫酸銅溶液濃度減小

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案