“乙醇汽油”已在廣西使用，乙醇是可再生能源．乙醇的燃燒反應(yīng)是
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：乙醇燃燒放出大量的熱量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．
點(diǎn)評：本題考查了常見的放熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 甲烷 烷烴 烴
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物
D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請你一起參與研究，并回答問題：
實(shí)驗(yàn)1 探究銅帽的成分
為測出銅帽中與銅形成合金的金屬（M）的相對原子質(zhì)量，以研究銅帽的成分是否為黃銅（Cu-Zn合金）．稱取銅帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過濾反應(yīng)后的混合物，將濾渣洗滌并低溫烘干，稱得質(zhì)量為b g．
（1）反應(yīng)裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的
 
和
 
（填字母）．

（2）金屬M(fèi)（設(shè)化合價(jià)與鋅相同）的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、V的式子表示）．若烘干時(shí)溫度過高，則測得金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量將
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
實(shí)驗(yàn)2  回收二氧化錳和氯化銨，并檢驗(yàn)氯化銨
干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲線如圖．回收物質(zhì)的流程如下：

（1）灼燒濾渣1的目的是
 
．加熱蒸發(fā)濾液1時(shí)，氯化銨先析出的原因是
 
，蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，要改用低溫加熱的原因是
 
．
（2）鑒定氯化銨時(shí)，必需用到的試劑或試紙有
 
．
實(shí)驗(yàn)3  探究酸濃度對MnO2+H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V1=
 
，V3=
 
．
（2）有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實(shí)驗(yàn)，其理由是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)測得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱（系統(tǒng)命名法）或結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)，由于鈉的
 
比鋁的大，因此鈉原子更容易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1的價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是
 
．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫NH5電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關(guān)反應(yīng)式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列因素不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、用同質(zhì)量鋅粉替換鋅粒
C、溶液的溫度
D、加少量硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
C、K+、SO42-、HCO3-、Na+
D、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

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