Question

【題目】二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。

(2)該實驗中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。

(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。

(4)儀器D的主要作用是_______。

(5)指出該裝置的不足之處_______。

(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質的化學式為_____。

(7)洗滌產品時，為了除去可溶性的雜質和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。

a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚

Answer 1

【答案】 分液漏斗 鹽酸與CrCl3溶液 將CrCl2溶液壓入錐形瓶C中，使其與醋酸鈉溶液混合反應 2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr（CH3COO）2］2·2H20↓ 防止空氣（O2）進入裝置 實驗開始時，沒有將裝置中的空氣排盡 Cr2O3 b a c

【解析】(1)依據裝置圖形狀和作用分析，儀器1為分液漏斗，根據題意，需要CrCl2溶液與醋酸鈉溶液反應，因此在裝置B中需要生成CrCl2溶液，且將溶液能夠壓入C中，因此分液漏斗中盛裝稀鹽酸和CrCl3溶液；故答案為：分液漏斗；鹽酸與CrCl3溶液；

(2)實驗中鋅粒需過量，其中鋅除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外，還要與鹽酸反應生成氫氣，將CrCl2溶液壓入錐形瓶C中，使其與醋酸鈉溶液混合反應，故答案為：將CrCl2溶液壓入錐形瓶C中，使其與醋酸鈉溶液混合反應；

(3)C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式為2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H2O↓，故答案為：2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H2O↓；

(4) 二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化，儀器D可以防止空氣(O2)進入裝置，故答案為：防止空氣(O2)進入裝置；

(5) 二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化，實驗開始時，無法將裝置中的空氣排盡，故答案為：實驗開始時，沒有將裝置中的空氣排盡；

(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干，促進CrCl3水解生成Cr(OH)3沉淀，進一步灼燒生成Cr2O3，故答案為：Cr2O3；

(7)洗滌產品時，為了除去可溶性的雜質和水分，由于醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚，需要先用冷水洗去可溶性的雜質，再用無水乙醇除去其中少量的水，最后用乙醚洗去附著的乙醇，故答案為：b a c。