【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X形成的氧化物的種類最多為4種

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<Y

D. Y、Z、W對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，W有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，W為S元素，Xn、Y n+帶有電荷的絕對值相同且相差一個主族，即分別是N3和Al3+，Z為Na元素。原子半徑r(Na)>r(Al)>r(S)>r(N)，A錯誤；氮元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B錯誤；Na和Al 最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH和Al(OH)3，堿性：NaOH>Al(OH)3，C錯誤；三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3和H2SO4，其中Al(OH)3為兩性化合物能和酸堿反應(yīng)，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請回答下列問題：

(1)滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

(3)如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；

某學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

(4)選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ___________；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/

mL

0.1000mol.L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏低____________。

a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b.滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c.滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。

(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________，放電時，溶液中的H+移向_________(填正極或負極)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：(氣體體積已經(jīng)換算成標準狀況下的體積）

請回答：

（1）寫出化合物甲的化學(xué)式________。

（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。

（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

Ⅱ.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時會發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0

已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：

（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某實驗中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（K）

催化劑

乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）

乙醇選擇性（%）

573

甲

40

50

573

乙

30

60

673

甲

55

35

673

乙

40

50

①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。

A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙

C 降低反應(yīng)溫度 D 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E 增大CH3COOH和H2的初始投料比

②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K= _____。

③表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。

（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.氯化鋁溶液和過量氨水生成氫氧化鋁

B.鎂在二氧化碳中燃燒生成碳酸鎂

C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡

D.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有_______g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；請用適當文字說明你的推斷理由：__________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有4個甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(寫一個)；比烴A少2個碳原子的同系物有___________種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)

D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】A

【解析】根據(jù)原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，故D錯誤；答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

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