常溫下，濃度為0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol?L-1一元堿BOH溶液中 c（H+）/c（OH-）= 1.0×10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c（OH-）> c（H+）> c（B+）> c（A-）　　　

B．c（B+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．c（B+）>c（A-）>c（H+）> c（OH-）　　　　　

D．c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問(wèn)題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1.0×10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省啟東中學(xué)2007屆化學(xué)自測(cè)題(電離平衡) 題型：013

常溫下，濃度為0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，濃度為0.1 mol/L的一元堿BOH溶液中＝1.0×10－12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(OH－)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol-L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol-L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問(wèn)題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=______．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省吉安市吉州區(qū)白鷺洲中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問(wèn)題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    ，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=    mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1    V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是    ．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=    ．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是    ．

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