常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1.0×10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
分析：實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于2，證明酸為一元弱酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里
c(H+)
(OH-)
=10-12．依據(jù)離子積常數(shù)為c（H+）c（OH-）=10-14；計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；依據(jù)弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)和離子分析選項(xiàng)．
解答：解：A、一元弱酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B、一元弱酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、一元弱酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D、一元弱酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷，溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用，離子濃度大小比較，電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省啟東中學(xué)2007屆化學(xué)自測題(電離平衡) 題型：013

常溫下，濃度為0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，濃度為0.1 mol/L的一元堿BOH溶液中＝1.0×10－12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(OH－)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol-L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol-L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=______．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省吉安市吉州區(qū)白鷺洲中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    ，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=    mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1    V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是    ．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=    ．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是    ．

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