4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A．7.2B．8C．6D．7

分析 pH=5的鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH．

解答 解：pH=5的鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-5}（11-9）}{11+9}$=10-6mol/L，則溶液的pH=6，
故選C．

點評 本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計算溶液的pH，該題也可以采用排除法判斷，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，酸的體積大于堿的體積，二者混合時酸過量導致溶液呈酸性，只有C選項為酸性溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中一定存在共價鍵
B．有原子構成的晶體一定是原子晶體
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（　�。�
A．通入HClB．加NaXC．加熱D．加鎂粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是溫室氣體
B．碘是一種人體必需的微量元素，它被人體吸收后，合成甲狀腺激素，但加碘食鹽不能使淀粉液變藍
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．實驗室用碳酸鈣與水反應，制取乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙是兩種中學常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質．這些化合物和單質之間在一定條件下存在如圖關系．
根據(jù)不同信息，回答下列問題．
（1）已知Y是主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素．
①若乙是共價化合物，則甲物質可以是A（填字母）；
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
②若乙是離子化合物，則甲物質可以是B（填字母）．
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的單質在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則工業(yè)上制取X單質的化學方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，則沉淀質量為156bg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖甲所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共336mL．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖乙所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液  C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO2氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調整到pH=4，此時溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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