已知： ①25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka( HSCN)= 0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2) =1.5×10-10。 ②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化）， 得到c( HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
 （1）25℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分別與20 mL 0.10 moI/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____ ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值K≈____ ，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由______________
（3）4.0×l0-3mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________________
（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；<
（2）10-3.45（或3.5×10-4）；當(dāng)c(F-)=c(HF)時(shí)，Ka=c(H+)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(F-)=c(HF)，故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)
（3）查圖，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀產(chǎn)生
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原三模）已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥，并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實(shí)驗(yàn)剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的
pH=
9
9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D、將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

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